на рисунке показан график изотермического сжатия газа при температуре 150 к какое количество

На рисунке показан график изотермического сжатия газа при температуре 150 к какое количество

В цилиндрическом сосуде под поршнем находится идеальный газ, давление которого Па и температура 300 K. Как надо изменить объем газа, не меняя его температуры, чтобы давление увеличилось до ?

1) увеличить в 2 раза

2) увеличить в 4 раза

3) уменьшить в 2 раза

4) уменьшить в 4 раза

В воздушном насосе перекрыли выходное отверстие и быстро сжали воздух в цилиндре насоса. Какой процесс происходит с воздухом в цилиндре насоса?

На рисунке представлены графики процессов, проводимых с постоянным количеством идеального газа.

Какой из изопроцессов изображает график 1?

На рисунке показан цикл, осуществляемый с идеальным газом.

Изобарному нагреванию соответствует участок

Идеальный газ сначала нагревался при постоянном давлении, потом его давление уменьшалось при постоянном объеме, затем при постоянной температуре объем газа уменьшился до первоначального значения. Какой из графиков на рисунке в координатных осях V—Т соответствует этим изменениям состояния газа?

Идеальный газ сначала нагревался при постоянном объеме, потом его объем уменьшался при постоянном давлении, затем при постоянной температуре объем газа увеличился до первоначального значения.

Какой из графиков в координатных осях V—Т на рисунке соответствует этим изменениям состояния газа?

Идеальный газ нагревался при постоянном давлении, потом его давление увеличивалось при постоянном объеме, затем при постоянной температуре давление газа уменьшилось до первоначального значения. Этим изменениям состояния газа соответствует график на рисунке

Идеальный газ сначала охлаждался при постоянном давлении, потом его давление уменьшалось при постоянном объёме, затем при постоянной температуре объём газа увеличился до первоначального значения.

Какой из графиков на рисунке в координатных осях p—V соответствует этим изменениям состояния газа?

Идеальный газ сначала нагревался при постоянном давлении, потом его давление увеличивалось при постоянном объеме, затем при постоянной температуре давление газа уменьшилось до первоначального значения.

Какой из графиков в координатных осях p—Т на рисунке соответствует этим изменениям состояния газа?

Идеальный газ сначала нагревался при постоянном объеме, потом его объем увеличивался при постоянном давлении, затем при постоянной температуре давление газа уменьшилось до первоначального значения.

Какой из графиков в координатных осях p—Т на рисунке соответствует этим изменениям состояния газа?

Идеальный газ сначала охлаждался при постоянном давлении, потом его давление увеличивалось при постоянном объеме, затем при постоянной температуре давление газа уменьшилось до первоначального значения.

Какой из графиков в координатных осях p—Т на рисунке соответствует этим изменениям состояния газа?

Идеальный газ сначала нагревался при постоянном давлении, потом его давление уменьшалось при постоянном объеме, затем при постоянной температуре давление газа увеличилось до первоначального значения.

Какой из графиков в координатных осях p—Т на рисунке соответствует этим изменениям состояния газа?

Идеальный газ сначала нагревался при постоянном объеме, потом его объем уменьшался при постоянном давлении, затем при постоянной температуре давление газа уменьшилось до первоначального значения.

Какой из графиков на рисунке соответствует этим изменениям состояния газа?

Идеальный газ сначала охлаждался при постоянном давлении, потом его давление увеличивалось при постоянном объеме, затем при постоянной температуре объем газа увеличился до первоначального значения. Какой из графиков на рисунке в координатных осях V—Т соответствует этим изменениям состояния газа?

На рисунке представлены графики процессов, проводимых с постоянным количеством идеального газа.

Какой из изопроцессов изображает график 3?

На рисунке приведены графики зависимости давления 1 моль идеального газа от абсолютной температуры для различных процессов.

Изохорному процессу соответствует график

На рисунке показан цикл, осуществляемый с идеальным газом. Изобарному нагреванию соответствует участок

На рисунке приведены графики зависимости объема 1 моль идеального газа от абсолютной температуры для различных процессов.

Изобарному процессу соответствует график

На рисунке показаны графики четырех процессов изменения состояния идеального газа.

Изохорным охлаждением является процесс

На рисунке показаны графики четырех процессов изменения состояния идеального газа.

Изобарным охлаждением является процесс

Постоянная масса идеального газа участвует в процессе, показанном на рисунке.

Наименьшему давлению газа в процессе соответствует

Один моль идеального газа сначала сжимается при постоянной температуре, затем нагревается при постоянном давлении и, наконец, охлаждается при постоянном объеме до первоначальной температуры. Какой из графиков в координатах p—T соответствует этим изменениям?

На V—T диаграмме представлена зависимость объема идеального газа постоянной массы от абсолютной температуры.

Как изменяется давление в процессе 1—2—3?

1) на участках 1—2 и 2—3 увеличивается

2) на участках 1—2 и 2—3 уменьшается

3) на участке 1—2 уменьшается, на участке 2—3 остается неизменным

4) на участке 1—2 не изменяется, на участке 2—3 увеличивается

На рисунке изображён циклический процесс для идеального газа. Изохорическому нагреванию газа соответствует участок

Два ученика, желая привести примеры изобарного процесса, изобразили графики зависимости объёма идеального газа от его абсолютной температуры Эти графики показаны на рисунках А) и Б). Какой из рисунков является правильным?

На рисунке изображён процесс перехода идеального газа из состояния в состояние

В состоянии абсолютная температура этого газа

1) в 2 раза больше, чем в состоянии А

2) в 2 раза меньше, чем в состоянии А

3) в 4 раза больше, чем в состоянии А

4) равна температуре газа в состоянии А

При переходе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 давление газа пропорционально его плотности. Масса газа в процессе остаётся постоянной. Утверждается, что в этом процессе

А. происходит изотермическое сжатие газа.

Б. концентрация молекул газа увеличивается.

Из этих утверждений

3) оба утверждения верны

4) оба утверждения неверны

При переводе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 концентрация молекул n пропорциональна давлению р (см. рисунок). Масса газа в процессе остаётся постоянной. Утверждается, что в данном процессе

А. плотность газа возрастает.

Б. происходит изотермическое расширение газа.

Из этих утверждений

3) оба утверждения верны

4) оба утверждения неверны

При переводе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 концентрация молекул n пропорциональна давлению р (см. рисунок). Масса газа в процессе остаётся неизменной. Утверждается, что в данном процессе

А. плотность газа возрастает.

Б. происходит изотермическое сжатие газа.

Из этих утверждений

3) оба утверждения верны

4) оба утверждения неверны

При переводе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 давление газа пропорционально его плотности. Масса газа в процессе остаётся постоянной. Утверждается, что в этом процессе

А. происходит изотермическое расширение газа.

Б. концентрация молекул газа увеличивается.

Из этих утверждений

3) оба утверждения верны

4) оба утверждения неверны

Разогретую колбу плотно закрыли пробкой и оставили остывать. Какое из приведённых ниже уравнений точнее всего описывает процесс, происходящий при этом с воздухом в колбе?

1)

2)

3)

4)

Воздух медленно сжимают в цилиндре под поршнем. Стенки цилиндра и поршень изготовлены из тонкого, но прочного металла. Какое из приведённых ниже уравнений точнее всего описывает процесс, происходящий при этом с воздухом под поршнем?

1)

2)

3)

4)

В цилиндре с тонкими, но прочными металлическими стенками, находится воздух. Придерживая цилиндр, поршень медленно поднимают вверх. Какое из приведённых ниже уравнений точнее всего описывает процесс, происходящий при этом с воздухом под поршнем?

1)

2)

3)

4)

Воздух медленно нагревают в цилиндре под поршнем. При этом часть цилиндра, находящаяся над поршнем, сообщается с атмосферой, а поршень может скользить с очень малым трением. Какое из приведённых ниже уравнений точнее всего описывает процесс, происходящий при этом с воздухом под поршнем?

1)

2)

3)

4)

При переводе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 концентрация молекул n пропорциональна давлению р (см. &nbspрисунок). Масса газа в процессе остаётся постоянной. Утверждается, что в данном процессе

А. плотность газа возрастает.

Б. происходит изотермическое расширение газа.

Источник

На рисунке показан график изотермического сжатия газа при температуре 150 к какое количество

На рисунке показан график изотермического сжатия газа при температуре 150 К. Какое количество газообразного вещества содержится в этом сосуде? Ответ приведите в молях, округлив до целого.

Идеальный газ подчиняется уравнению состояния Клапейрона-Менделеева:

Подставим из графика значения и из любой удобной точки и найдём количество вещества газа:

Приведено полное решение, включающее следующие элементы:

I) записаны положения теории и физические законы, закономерности, применение которых необходимо для решения задачи выбранным способом;

II) описаны все вновь вводимые в решении буквенные обозначения физических величин (за исключением обозначений констант, указанных в варианте КИМ, обозначений, используемых в условии задачи, и стандартных обозначений величин, используемых при написании физических законов);

III) представлены необходимые математические преобразования и расчёты, приводящие к правильному числовому ответу (допускается решение «по частям» с промежуточными вычислениями);

IV) представлен правильный ответ с указанием единиц измерения искомой величины

Правильно записаны все необходимые положения теории, физические законы, закономерности, и проведены преобразования, направленные на решение задачи, но имеется один или несколько из следующих недостатков.

Записи, соответствующие пункту II, представлены не в полном объёме или отсутствуют.

В решении имеются лишние записи, не входящие в решение (возможно, неверные), которые не отделены от решения и не зачёркнуты.

В необходимых математических преобразованиях или вычислениях допущены ошибки, и (или) в математических преобразованиях/вычислениях пропущены логически важные шаги.

Источник

На рисунке показан график изотермического сжатия газа при температуре 150 к какое количество

В цилиндрическом сосуде под поршнем находится идеальный газ, давление которого Па и температура 300 K. Как надо изменить объем газа, не меняя его температуры, чтобы давление увеличилось до ?

1) увеличить в 2 раза

2) увеличить в 4 раза

3) уменьшить в 2 раза

4) уменьшить в 4 раза

По условию, над газом необходимо провести изотермический процесс, температура не должна измениться. В этом случае для газа выполняется закон Бойля-Мариотта: Конечное давление в два раза больше начального, следовательно, объем нужно уменьшить в два раза.

Но ведь получается, чтобы давление стало не 4, а 8, нужно 4 умножить на 2, т.е увеличить объем в 2 раза?

Таким образом, при увеличении давления в 2 раза, необходимо уменьшить объем в 2 раза, чтобы общее произведение осталось неизменным, согласно закону Бойля-Мариотта.

В воздушном насосе перекрыли выходное отверстие и быстро сжали воздух в цилиндре насоса. Какой процесс происходит с воздухом в цилиндре насоса?

Воздух в насосе сжимают быстро, а значит, он не успевает в ходе процесса обмениваться теплом с окружающей средой. Такой процесс называется адиабатным.

а ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС?

Изотермический процесс — это процесс при постоянной температуре. Все такие процессы, в принципе, проводят, помещая систему в термостат, то есть тело с огромной теплоемкостью и фиксированной температурой. Система находится с термостатом в тепловом равновесии, обменивается с ним теплом, и в результате сохраняет свою температуру. Так как насос сжимают быстро, тепловое равновесие воздуха внутри насоса с окружающим воздухом установится не успевает, поэтому процесс идет адиабатически, воздух внутри нагревается в результате сжатия. Вот если после сжатия подождать некоторое время, то воздух остынет до температуры окружающей среды.

Добрый вечер! Хотелось бы подробнее разобрать момент с температурой. Я рассуждаю так: мы сжимаем до какого-то определенного объема насос, впоследствии увеличивается давление (так как сосуд закрыт, и происходит сея вакханалия очень быстро), внутренняя энергия, которая непосредственно зависит от температуры, увеличивается из-за уменьшения объема. Кинетическая энергия молекул увеличивается. Следовательно, и температура. Так ли это? Я силюсь понять, как именно протекает этот процесс. Спасибо за внимание!

Я бы размышлял следующим образом. Газ сжимают быстро, значит за время сжатия газ не успеет передать или получить тепло от окружающей среды, у него просто не будет на это время, значит мы сразу заключаем, что процесс адиабатический. Теперь смотрим на первое начало термодинамики: . У нас , над газом совершили положительную работу . Следовательно, внутренняя энергия уведичилась. А значит увеличилась и температура, так как у идеального газа энергия зависит только от температуры. Отсюда уже следует увеличение средней энергии теплового движения.

Вот если теперь дать этому насосу полежать в таком состоянии достаточно долго, то будет происходить следующее. Горячий воздух внутри будет остывать за счет того, что тепло будет уходить в окружающую среду через стенки насоса. При этом это охлаждение будет уже изохорическим, так как фиксирован объем. Охлаждаться он, естественно будет до температуры окружающей среды.

Чтобы сделать картину полной, стоит добавить, что если изначально сжимать газ очень медленно, то процесс будет изотермическим, газ все время будет успевать выравнять свою температуру с температурой окружающей среды. Если же сжати проводить и не очень быстро, и не очень медленно, то процесс будет очень сильно зависеть от того, как именно сжимаем, от теплопроводных свойств стенок насоса.

Источник

На рисунке показан график изотермического сжатия газа при температуре 150 к какое количество

На рисунке показан график циклического процесса, проведённого с одноатомным идеальным газом, в координатах р–Т, где р — давление газа, Т — абсолютная температура газа. Количество вещества газа постоянно.

Из приведённого ниже списка выберите все правильные утверждения, характеризующих процессы на графике, и укажите их номера.

1) Газ за цикл совершает положительную работу.

2) В процессе АВ газ получает положительное количество теплоты.

3) В процессе ВС внутренняя энергия газа уменьшается.

4) В процессе СD над газом совершают работу внешние силы.

5) В процессе DA газ изотермически расширяется.

1) Процессы AB и CD являются изохорными, работа на этих участках не совершается. Процесс BC — изотермическое расширение, процесс DA — изотермическое сжатие. Поскольку расширение идёт при большей температуре, а границы изменения объёма в этих процессах одинаковы, то совершаемая газом работа в процессе BC больше, чем совершаемая над газом работа в процессе DA. Таким образом, газ за цикл совершает положительную работу. Утверждение 1 верно.

2) В процессе АВ температура газа и его внутренняя энергия увеличиваются, работу газ не совершает, значит, он получает положительное количество теплоты. Утверждение 2 верно.

3) В процессе ВС температура и внутренняя энергия газа не изменяются. Утверждение 3 неверно.

4) В процессе СD работа не совершается. Утверждение 4 неверно.

5) В процессе DA газ изотермически сжимается. Утверждение 5 неверно.

Источник

На рисунке показан график изотермического сжатия газа при температуре 150 к какое количество

На диаграмме представлены изменения давления и объема идеального одноатомного газа. Какое количество теплоты было получено или отдано газом при переходе из состояния 1 в состояние 3?

При переходе из начального в конечное состояние объем газа увеличился, газ совершил работу А. Выполняется первый закон термодинамики: переданное газу количество теплоты Q равно сумме изменения внутренней энергии газа и работы А, совершенной газом.

Внутренняя энергия идеального газа в состояниях 1 и 3 выражается через давление и объем газа:

Работа А при переходе газа из состояния 1 в состояние 3 равна площади фигуры под графиком диаграммы в координатах (р, V):

В результате получаем количество теплоты:

Положительное значение величины Q означает, что газ получил количество теплоты.

Можете объяснить, как находите работу?

Небольшой комментарий по этому поводу уже писал к задаче 1022. Можете там почитать.

Работе газа на диаграмме соответствует площадь под графиком процесса. В данном случае, это заштрихованная область, она представляет собой трапецию (если смотреть на нее, наклонив голову), здесь используется формула из геометрии для нахождения площади трапеции. Вот и все 🙂

Спасибо за разъяснение!:)

а как найти изменение внутренней энергии?

В решении же написано, .

Вы, видимо, имели в виду не «не для всей системы», а не для всего процесса. Тогда ответ утвердительный. Количество теплоты в таких задачах всегда находится из первого начала термодинамики. Работу вычисляем по графику (для изохорического процесса она равна нулю), изменение внутренней энергии также можно найти по графику, считав с него начальное и конечное состояния (давление, объем)

Здравствуйте, на графике представлен «ход» всего процесса, из 1-2, 2-3 т.е мы обязаны рассматривать первый закон термодинамики для каждого изопроцесса. Мы можем двигаться из 1 в 3 только минуя состояние 2.

Объясните пожалуйста что за процесс 1-2.

Пер­вый закон тер­мо­ди­на­ми­ки выполняется не только для изопроцессов.

На диаграмме представлены изменения давления и объема идеального одноатомного газа. Какое количество теплоты было получено или отдано газом при переходе из состояния 1 в состояние 3?

При переходе из начального в конечное состояние объем газа уменьшился, внешние силы над газом совершили работу А. Выполняется первый закон термодинамики: переданное газу количество теплоты Q равно разности изменения внутренней энергии газа и работы А, совершенной над газом:

;

Внутренняя энергия идеального газа в состояниях 1 и 3 выражается через значения давления и объема газа

Работа А при переходе газа из состояния 1 в состояние 3 равна площади под графиком диаграммы в (р, V)

Объединяя все выражения, получаем количество теплоты:

Отрицательное значение величины Q означает, что газ отдал количество теплоты.

а как определить сам газ совершил работу или над ним?

В принципе, для всех квазиравновесных процессов, никакой разницы нет. Это вопрос удобства, как считать. Эти две работы равны по величине и противоположны по знаку: . Например, если газ расширяется, можно говорить, что он совершает положительную работу против внешних сил, или, что над ним совершают отрицательную. Ежели он сжимается, то его работа отрицательна, а вот работа внешних сил положительна.

Есть две эквивалентные записи первого начала термодинамики. В одну входит работа газа против внешних сил, во вторую работа внешних сил против газа.

1) . Внутреннею энергию газа можно изменить передав тепло или совершив работу

2) . Переданное тепло идет на изменение внутренней энергии и на работу против внешних сил.

Лучше запоминать словесные формулировки, чтобы никакой путаницы не возникало.

На диаграмме (см. рисунок) представлены изменения давления и объема идеального одноатомного газа. Какое количество теплоты было получено или отдано газом при переходе из состояния 1 в состояние 3?

При переходе из начального в конечное состояние объем газа уменьшился, внешние силы над газом совершили работу А’. Выполняется первый закон термодинамики: переданное газу количество теплоты Q равно разности изменения внутренней энергии газа и работы А’, совершенной над газом

Внутренняя энергия идеального газа в состояниях 1 и 3 выражается через значения давления и объема газа

Работа А’ при переходе газа из состояния 1 в состояние 3 равна площади фигуры под графиком диаграммы в координатах (р, V):

Объединяя формулы, получаем количество теплоты:

Отрицательное значение величины Q означает, что газ отдал количество теплоты.

Ответ: Дж.

Давайте по-порядку. 1-2 P=const A=-20Дж

Тут 2 изо-процесса. Изобарный, затем изохорный.

Из уравнений этих процессов находим, что T1=T3 U=0. Q=A=-20Дж

Все верно за исключением вычисления работы, давление газа на графике измеряется в кПА, поэтом Вы должны получить кДж. Разница в знаке работы Вас не должна смущать, так как Вы считаете работу газа, а в решении считается работа над газом.

Почему в предыдущей задачи за высоту треугольника брали P1+P2 а в этой берут только Р1? Лично я думал что высота ровна P2-P1 в первой задачи и P3-P2 во второй

Чтобы найти работу, нужно посчитать площадь под графиком. В данной задаче это площадь под горизонтальным участком (прямоугольник). В предыдущей задаче — под наклонным (трапеция)

Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, когда будет просто А, а когда А`

Для квазиравновесных процессов можно писать первое начало термодинамики в любом удобном ДЛЯ ВАС варианте. Это просто две разных записи одного и того же. Так что выбор остается за Вами.

Вы говорите, что можно писать так как удобнее.

Тогда получается,что будет верно и то,что Q=dU+A, т.к. A=-A`.

Но по рисунку при переходе газа из начального в конечное состояние объем газа уменьшился, и внешние силы совершили над газом работу, а не он над ними. Тогда должно быть Q=dU-A, и следовательно Q=dU+A`.

Почему тогда у вас работа с минусом?

Нет-нет, так менять знаки, как Вы делаете, не нужно. В этой формуле все величины могут быть как положительными, так и отрицательными.

температура газа растет

температура газа уменьшается

газ получает тепло

газ отдает тепло

или газ расширяется

или газ сжимается

То есть в данном случае, знак остается прежним, а вот работа газа по величине отрицательна. Именно по этой причине в данном случае более удобно использовать другую формулировку первого начала, чтобы не работать с отрицательными величинами.

БЛИН. У вас во всех ответах получается что газ переходит из состояния 1 СРАЗУ в 3, когда рассчитываете внутреннею энергию.

А по-моему газ сначала переходит из состояния 1-2 где НАД ним совершают работу это верно, а потом 2-3, где он получает количество теплоты что идет на увеличение энергии, у вас этого нет.

Внутренняя энергия — это функция состояния газа. ЕЕ изменение определяется только начальным и конечным состояниями, при этом абсолютно не важно, по какому пути газ совершил переход. Если Вам удобно, можете определять изменение внутренней энергии поэтапно, а потом складывать эти изменения, получится тот же ответ.

Источник

• ← на рисунке покажите где образуется родник объясните почему какие горизонты обозначены буквами а б в
• На рисунке показан круговорот азота в природе что верно →