единицей измерения какой физической величины является один моль
Молекулярная физика. Моль. Постоянная Авогадро. Количество вещества.
Моль — количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна относительной атомной (молекулярной) массе.
Моль — единица количества вещества в СИ (одна из основных единиц СИ).
В 1 моле содержится столько молекул (атомов или других частиц вещества), сколько атомов содержится в 0,012 кг нуклида углерода 12 С с атомной массой 12.
Из этого определения следует, что в одном моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул.
Число это называется постоянной Авогадро и обозначается NA:
Постоянная Авогадро (число Авогадро) — это число атомов (молекул, или других структурных элементов вещества), содержащихся в 1 моле.
Постоянная Авогадро — одна из фундаментальных физических констант. Она входит в некоторые другие постоянные, например, в постоянную Больцмана.
Количество вещества.
Количество вещества — это число частиц вещества (атомов, молекул), выраженное в молях. Учитывая определение моля и числа Авогадро, можно сказать, что количество вещества v равно отношению числа молекул N в данном теле к постоянной Авогадро NA, т.е. к числу молекул в 1 моле вещества:
.
Единицей измерения какой физической величины является один моль
Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (ГКМВ) в 1971 году.
Пока определение моля связано с массой. Однако XXVI Генеральная конференция по мерам и весам (13—16 ноября 2018 года) одобрила новое определение моля, основанное на фиксации численного значения постоянной Авогадро. Решение вступит в силу во Всемирный день метрологии 20 мая 2019 года.
Связанные понятия
Упоминания в литературе
Связанные понятия (продолжение)
Идеи, сходные с теми, которые лежат в основании метрической системы, обсуждались в XVI и XVII столетиях. Симон Стевин опубликовал предложения по десятичной записи, а Джон Уилкинс опубликовал проект десятичной системы мер, основанной на естественных единицах. Первую практическую реализацию метрической системы осуществили в 1799 году, во время Великой Французской революции, когда существовавшая система мер, которая приобрела дурную репутацию, была временно заменена десятичной системой, основанной на.
Согласно концепции переме́нной ско́рости све́та (ПСС) считается, что скорость света в вакууме, обычно обозначаемая c, в некоторых случаях может не быть константой. В большинстве ситуаций в физике конденсированного состояния распространение света в среде действительно происходит с меньшей скоростью, чем в вакууме. Кроме того, в некоторых расчётах квантовой теории поля необходимо учитывать, что виртуальные фотоны должны двигаться на короткие расстояния в том числе со скоростью, отличной от скорости.
Моль (единица)
Моль (обозначение — моль, mol) — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, содержащему столько специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц), сколько содержится атомов в 12 граммах нуклида углерода 12 C.
Количество частиц в одном моле любого вещества постоянно и носит название числа Авогадро (NA).
Кратные и дольные единицы
Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ.
| Кратные | Дольные | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| величина | название | обозначение | величина | название | обозначение | ||
| 10 1 моль | декамоль | дамоль | damol | 10 −1 моль | децимоль | дмоль | dmol |
| 10 2 моль | гектомоль | гмоль | hmol | 10 −2 моль | сантимоль | смоль | cmol |
| 10 3 моль | киломоль | кмоль | kmol | 10 −3 моль | миллимоль | ммоль | mmol |
| 10 6 моль | мегамоль | Ммоль | Mmol | 10 −6 моль | микромоль | мкмоль | µmol |
| 10 9 моль | гигамоль | Гмоль | Gmol | 10 −9 моль | наномоль | нмоль | nmol |
| 10 12 моль | терамоль | Тмоль | Tmol | 10 −12 моль | пикомоль | пмоль | pmol |
| 10 15 моль | петамоль | Пмоль | Pmol | 10 −15 моль | фемтомоль | фмоль | fmol |
| 10 18 моль | эксамоль | Эмоль | Emol | 10 −18 моль | аттомоль | амоль | amol |
| 10 21 моль | зеттамоль | Змоль | Zmol | 10 −21 моль | зептомоль | змоль | zmol |
| 10 24 моль | йоттамоль | Имоль | Ymol | 10 −24 моль | йоктомоль | имоль | ymol |
| применять не рекомендуется | |||||||
Примечание: единица измерения йоктомоль может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).
| Единицы СИ |
|---|
| Основные: метр | килограмм | секунда | ампер | кельвин | кандела | моль |
| Производные: радиан | стерадиан | герц | градус Цельсия | катал | ньютон | джоуль | ватт | паскаль | кулон | вольт | ом | сименс | фарад | вебер | тесла | генри | люмен | люкс | беккерель | грэй | зиверт |
Полезное
Смотреть что такое «Моль (единица)» в других словарях:
Моль (единица кол-ва вещ-ва) — Моль, единица количества вещества, т. е. величины, оцениваемой количеством содержащихся в физической системе тождественных структурных элементов (атомов, молекул, ионов и других частиц или их специфических групп). М. равен количеству вещества… … Большая советская энциклопедия
Моль (единица кол-ва вещ-ва) — Эта статья посвящена единице измерения. См. также: насекомые моли. Моль (обозначение моль, mol) единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, содержащему столько специфицированных структурных единиц (атомов, молекул,… … Википедия
моль — 1. МОЛЬ, и; ж. Небольшая бабочка, гусеница которой является вредителем шерстяных вещей, хлебных зёрен и растений. 2. МОЛЬ, и; ж.; МОЛЬ, я; м. Спец. Лес, сплавляемый по реке брёвнами, не связанными в плот. По реке плыла м. Пробираться на лодке… … Энциклопедический словарь
Моль (значения) — Моль многозначное слово: Моль единица измерения количества вещества, Моль представитель молей (под названием «моли» объединяют в нетаксономическую группу мелких насекомых из отряда чешуекрылых). Населённые пункты Моль … … Википедия
МОЛЬ — единица количества вещества в СИ, определяемая как количество вещества, содержащее столько же формульных (структурных) единиц этого вещества (атомов, молекул, ионов, электронов и др.), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12 (12С);… … Большая политехническая энциклопедия
МОЛЬ — • МОЛЬ (Mohl) Хуго фон (1805 1872), немецкий ботаник, пионер в исследовании анатомии и физиологии КЛЕТОК растений. Сформулировал гипотезу о том, что ядро клетки окружено гранулированным коллоидным веществом, которое в 1846 г. он назвал… … Научно-технический энциклопедический словарь
МОЛЬ — МОЛЬ, единица количества вещества в СИ. Обозначение моль. В 1 моле содержится столько молекул (атомов, ионов или каких либо других структурных элементов вещества), сколько атомов содержится в 0,012 кг 12С (углерода с атомной массой 12). число… … Современная энциклопедия
МОЛЬ — единица количества вещества СИ, обозначается моль. В 1 моле содержится столько молекул (атомов, ионов или каких либо др. структурных элементов вещества), сколько атомов содержится в 0,012 кг 12С (углерода с атомной массой 12), т. е. 6,022.1023… … Большой Энциклопедический словарь
Моль — МОЛЬ, единица количества вещества в СИ. Обозначение моль. В 1 моле содержится столько молекул (атомов, ионов или каких либо других структурных элементов вещества), сколько атомов содержится в 0,012 кг 12С (углерода с атомной массой 12). Число… … Иллюстрированный энциклопедический словарь
Моль — Эта статья посвящена единице измерения. У слова «Моль» есть и другие значения: см. Моль (значения). Моль (русское обозначение: моль; международное: mol) единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи … Википедия
Физические величины.
Физической величиной называется физическое свойство материального объекта, процесса, физического явления, охарактеризованное количественно.
Значение физической величины выражается одним или несколькими числами, характеризующими эту физическую величину, с указанием единицы измерения.
Размером физической величины являются значения чисел, фигурирующих в значении физической величины.
Единицы измерения физических величин.
Единицей измерения физической величины является величина фиксированного размера, которой присвоено числовое значение, равное единице. Применяется для количественного выражения однородных с ней физических величин. Системой единиц физических величин называют совокупность основных и производных единиц, основанную на некоторой системе величин.
Широкое распространение получило всего лишь некоторое количество систем единиц. В большинстве случаев во многих странах пользуются метрической системой.
Основные единицы.
Измерить физическую величину – значит сравнить ее с другой такой же физической величиной, принятой за единицу.
Для каждой физической величины в системе единиц должна быть предусмотрена соответствующая единица измерения. Эталоном единицы измерения является ее физическая реализация.
Эталоном длины является метр – расстояние между двумя штрихами, нанесенными на стержне особой формы, изготовленном из сплава платины и иридия.
Эталоном времени служит продолжительность какого-либо правильно повторяющегося процесса, в качестве которого выбрано движение Земли вокруг Солнца: один оборот Земля совершает за год. Но за единицу времени принимают не год, а секунду.
За единицу скорости принимают скорость такого равномерного прямолинейного движения, при котором тело за 1 с совершает перемещение в 1 м.
Отдельная единица измерения используется для площади, объема, длины и т. д. Каждая единица определяется при выборе того или иного эталона. Но система единиц значительно удобнее, если в ней в качестве основных выбрано всего несколько единиц, а остальные определяются через основные. Например, если единицей длины является метр, то единицей площади будет квадратный метр, объема – кубический метр, скорости – метр в секунду и т. д.
Основными единицами физических величин в Международной системе единиц (СИ) являются: метр (м), килограмм (кг), секунда (с), ампер (А), кельвин (К), кандела (кд) и моль (моль).
СОДЕРЖАНИЕ
Концепции
Природа частиц
Молярная масса
Молярная концентрация
Молярная фракция
В смеси газов парциальное давление каждого компонента пропорционально его молярному соотношению.
История
Первая таблица стандартного атомного веса (атомной массы) была опубликована Джоном Дальтоном (1766–1844) в 1805 году на основе системы, в которой относительная атомная масса водорода была определена как 1. Эти относительные атомные массы были основаны на стехиометрическом соотношении. пропорции химической реакции и соединений, факт, который в значительной степени способствовал их принятию: химику не нужно было подписываться под теорией атома (недоказанная гипотеза в то время), чтобы использовать таблицы на практике. Это привело бы к некоторой путанице между атомными массами (продвигаемой сторонниками атомной теории) и эквивалентными весами (продвигаемыми ее противниками и которые иногда отличались от относительных атомных масс на целочисленный коэффициент), которая сохранялась на протяжении большей части девятнадцатого века.
Стандартизация
Развитие масс-спектрометрии привело к принятию кислорода-16 в качестве стандартного вещества вместо природного кислорода.
| Основа шкалы | Основание шкалы относительно 12 C = 12 | Относительное отклонение от шкалы 12 C = 12 |
|---|---|---|
| Атомная масса водорода = 1 | 1,00794 (7) | -0,788% |
| Атомная масса кислорода = 16 | 15,9994 (3) | + 0,00375% |
| Относительная атомная масса 16 O = 16 | 15.9949146221 (15) | + 0,0318% |
Крот был сделан седьмой базовой единицей СИ в 1971 году 14-м CGPM.
2019 новое определение базовых единиц СИ
В 2011 году на 24-м заседании Генеральной конференции по мерам и весам (CGPM) был согласован план возможного пересмотра определений базовой единицы СИ в неопределенный срок.
16 ноября 2018 года после встречи ученых из более чем 60 стран на CGPM в Версале, Франция, все базовые единицы СИ были определены в виде физических констант. Это означало, что каждая единица СИ, включая моль, не будет определяться в терминах каких-либо физических объектов, а скорее они будут определяться константами, которые по своей природе являются точными.
Такие изменения официально вступили в силу 20 мая 2019 года. После таких изменений термин «один моль» вещества был переопределен как содержащий «ровно 6.022 140 76 × 10 23 элементарных сущностей »этой субстанции.
Критика
С момента его принятия в Международную систему единиц в 1971 году возникла многочисленная критика концепции крота как единицы, такой как метр или секунда :
Подобные единицы
Как и химики, инженеры-химики широко используют моль единицы, но для промышленного использования могут быть более подходящими другие кратные единицы. Например, единицей измерения объема в системе СИ является кубический метр, что намного больше, чем обычно используемый литр в химической лаборатории. Когда количество вещества также выражается в кмоль (1000 моль) в промышленных процессах, численное значение молярности остается прежним.
В метрической системе инженеры-химики когда-то использовали килограмм-моль (обозначение кг-моль ), которое определяется как количество единиц в 12 кг при температуре 12 ° C, и часто называют моль грамм-моль (обозначение g- моль ) при работе с лабораторными данными.
Освещение теплицы и камеры выращивания для растений иногда выражается в микромолях на квадратный метр в секунду, где 1 моль фотонов = 6,02 × 10 23 фотонов.