На что делится химия

20 видов химии и ее значение

виды химии можно классифицировать на органическую, неорганическую, биохимическую, физико-химическую, аналитическую химию, астрохимию, электрохимию, фотохимию, геохимию, нанохимию, нейрохимию, промышленную химию, фармацевтическую химию, нефтехимию, ядерную химию, химию окружающей среды, квантовую химию, теоретическую химию, вычислительную химию и магнитохимия.

Химия определяется как наука, которая отвечает за изучение материи и изменений, которые она претерпевает. В частности, он изучает как структуру вещества, его состав и его свойства. Он также изучает энергетические и внутренние изменения, которые претерпевает материя. Он считается одной из основных наук, но не из-за своей простоты, а скорее из-за его важности.

Это базовая дисциплина, потому что на нее поддерживаются целые, такие как медицина, биология, фармакология, металлургия и даже экология. И поскольку существует бесчисленное множество типов материалов, химию подразделяют на несколько типов. Это означает, что для каждого изучаемого материала существует тип химии.

Органическая химия

Можно сказать, что это тот вид химии, который изучает саму жизнь. И что эта ветвь отвечает за изучение соединений, которые содержат атомы углерода / водорода, а также их различные реакции.

Вещества, образованные органическими молекулами, многочисленны и варьируются от лекарств и витаминов до пластмасс, синтетических и натуральных волокон, углеводов, белков и жиров..

Неорганическая химия

В отличие от органической химии, неорганический относится к тем элементам, которые не имеют собственной жизни. Поэтому он отвечает за изучение соединений и реакций материалов, которые не содержат атомов углерода / водорода..

В данном случае речь идет о минералах, металлах или керамических материалах. Этот тип химии имеет другие применения, такие как волоконно-оптические, бетонные или электронные чипы.

биохимия

Это тип химии, который отвечает за изучение химической основы молекул. Более конкретно, это изучение химического состава и свойств живых существ (белков, углеводов, липидов, реакций в клетках и нуклеиновых кислот).

Физическая химия

В этом типе химии используются различные методы физики для изучения структуры и свойств вещества. В этом подразделе предмет изучается на основе физических принципов, регулирующих поведение атомов, молекул и других химических систем..

Аналитическая химия

Этот тип химии посвящен изучению различных соединений природы, в чистом виде или в виде комбинированных веществ..

Аналитическая химия основана на идентификации и количественном определении материалов в смеси или в конкретных химических соединениях. Эта отрасль в свою очередь делится на качественную аналитическую химию и количественную аналитическую химию.

астрохимия

Эта ветвь изучает химический состав небесных тел, таких как звезды, планеты, кометы, а также материал межзвездного пространства..

Астрохимики применяют методы радиоастрономии и спектроскопии для проведения различных анализов межзвездного вещества, галактик и звезд.

электрохимия

Этот субдисциплина отвечает за изучение реакций, которые производят электрические эффекты, в связи с химическими реакциями. То есть речь идет о корреляции между этими химическими реакциями и превращениями химической энергии в электрическую и наоборот..

фотохимия

Этот тип химии отвечает за анализ как явлений, так и взаимосвязей между молекулами и атомами, а также их взаимосвязи со светом и электромагнитным излучением..

В этой категории также есть различные применения, такие как создание веществ, которые производят поглощение определенных электромагнитных длин волн. Чтобы произошло фотохимическое явление, необходимо получить световую энергию и химическую реакцию.

геохимия

Это специальность отраслей природы, которая отвечает за изучение химических свойств различных минералов Земли. Он основан на геологии и химии для изучения структуры и активов химических компонентов, которые существуют на Земле..

нанохимия

В эту категорию входят все те виды деятельности, которые связаны с нанонаукой и нанотехнологиями. Эти области имеют общее использование традиционных инструментов химии для создания, развития и исследования объектов, которые имеют наноскопические размеры.

Эта дисциплина отвечает за изучение уникальных характеристик наборов молекул или атомов, применяемых в возможных областях, таких как медицина..

нейрохимия

Это в основном химия функционирования мозга. Именно эта отрасль основана на изучении взаимодействия химических веществ в мозге, таких как серотонин, мелатонин, гормоны и нейротрансмиттеры, а также психотропные препараты и другие вещества, и их влияние на мозг.

Промышленная химия

В этой отрасли химические знания применяются для производства материалов и химических продуктов с минимальным воздействием на окружающую среду. В этой области изучаются процессы, используемые в промышленном секторе для преобразования материи..

В промышленной химии участвуют четыре процесса: передача тепла, передача импульса, передача вещества и химическое изменение..

Фармацевтическая химия

Этот тип химии отвечает как за исследования, так и за производство лекарств для борьбы с медико-психиатрическими состояниями. Эта подкатегория принадлежит еще двум категориям: прикладная химия и промышленная.

В основном это включает изучение, анализ, поиск и настройку органических и неорганических соединений, в данном случае для использования в области медицины..

нефтехимия

Это подразделение двух типов химии: органической и промышленной. Это наука, которая отвечает за изучение и превращение веществ из углеводородов, таких как нефть и природный газ, для превращения их в топливо и другие полезные для человека химические вещества, такие как пластик и полимеры..

Этот тип химии также посвящен предоставлению знаний и механизмов для извлечения химических веществ из ископаемого топлива. С другой стороны, эта отрасль также позволяет производить такие продукты, как пестициды, гербициды и удобрения, а также производство асфальта и синтетических волокон..

Ядерная химия

Эта ветвь химии изучает модификации, которые происходят в ядре атома, естественным или искусственным путем. Но также он отвечает за анализ химических реакций радиоактивных веществ, таких как радон, уран, радий и актиниды.

Для применения ядерной химии необходимо использование специального оборудования, как в случае известных ядерных реакторов. Именно благодаря этому типу химии стало возможным использовать ядерную энергию в мире, несмотря на опасности и стигму, вызванные различными трагедиями, которые произошли..

Экологическая химия

Это подкатегория, которая изучает влияние и воздействие химических компонентов на окружающую среду. Это исследование включает как химические вещества, обнаруженные в самой природе, так и влияние химических продуктов, выбрасываемых в окружающую среду..

Квантовая химия

В этой области квантовая механика и теория поля используются в химических задачах. Эта химия носит теоретический характер и описывает поведение материи с использованием математики..

Одним из приложений квантовой химии является интегральное исследование атомов и молекул, то есть, в отношении их поведения, их свойств, их химической реактивности, среди других аспектов.

Теоретическая химия

В этой отрасли физика используется для объяснения или предсказания различных химических явлений. Теоретическая химия состоит в основном в использовании квантовой химии, точнее, в применении квантовой механики к химическим проблемам.

Вычислительная химия

В этой отрасли существующие программы и методы в компьютерном мире используются для решения химических проблем. В этом случае результаты теоретической химии включаются в программное обеспечение для расчета структур и свойств молекул и твердых тел..

магнитохимией

Этот тип химии отвечает как за синтез, так и за исследование магнитных свойств веществ. Исследования в этой области основаны на поиске новых материалов, которые имеют важные магнитные свойства или которые объединяют магнитные и электрические или магнитные и оптические свойства.

Источник

ХИМИЯ

Смотреть что такое «ХИМИЯ» в других словарях:

ХИМИЯ — (греч. chymeia, от chymos сок). Отрасль естествоведения, исследующая природу и свойства простых тел, частичное влияние этих тел друг на друга и соединения, являющиеся следствием этого влияния. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского… … Словарь иностранных слов русского языка

ХИМИЯ — ХИМИЯ, наука о веществах, их превращениях, взаимодействии и о происходящих при этом явлениях. Выяснением основных понятий, к рыми оперирует X., как напр, атом, молекула, элемент, простое тело, реакция и др., учением о молекулярных, атомных и… … Большая медицинская энциклопедия

ХИМИЯ — (возможно от греч. Chemia Хемия, одно из древнейших названий Египта), наука, изучающая превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения. Химические процессы (получение металлов из руд, крашение тканей, выделка кожи и… … Большой Энциклопедический словарь

ХИМИЯ — ХИМИЯ, отрасль науки, изучающая свойства, состав и структуру веществ и их взаимодействие друг с другом. В настоящее время химия представляет собой обширную область знаний и подразделяется прежде всего на органическую и неорганическую химию.… … Научно-технический энциклопедический словарь

ХИМИЯ — ХИМИЯ, химии, мн. нет, жен. (греч. chemeia). Наука о составе, строении, изменениях и превращениях, а также об образовании новых простых и сложных веществ. Химию, говорит Энгельс, можно назвать наукой о качественных изменениях тел, происходящих… … Толковый словарь Ушакова

химия — – наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Словарь по аналитической химии [3] • аналитическая химия коллоидная химия неорганическая химия … Химические термины

ХИМИЯ — совокупность наук, предмет к рых составляют соединения атомов и превращения этих соединений, происходящие с разрывом одних и образованием других межатомных связей. Различные химия, науки отличаются тем, что они занимаются либо разными классами… … Философская энциклопедия

Химия — Наука * История * Математика * Медицина * Открытие * Прогресс * Техника * Философия * Химия Химия Кто не понимает ничего, кроме химии, тот и ее понимает недостаточно. •Лихтенберг Георг (Lichtenberg) (Источник: «Афоризмы со всего мира.… … Сводная энциклопедия афоризмов

Химия — наука о веществах, их составе, строении, свойствах и законах превращений: коллоидная наука о дисперсных системах и поверхностных явлениях на границах раздела взаимодействующих фаз; физическая наука, объясняющая химические явления и… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

Источник

ХИМИЯ

ХИМИЯ, наука о химических элементах, их соединениях и превращениях, происходящих в результате химических реакций. Она изучает, из каких веществ состоит тот или иной предмет; почему и как ржавеет железо, и почему олово не ржавеет; что происходит с пищей в организме; почему раствор соли проводит электрический ток, а раствор сахара – нет; почему одни химические изменения происходят быстро, а другие – медленно. Главная задача химии – выяснение природы вещества, главный подход к решению этой задачи – разложение вещества на более простые компоненты и синтез новых веществ. Используя этот подход, химики научились воспроизводить множество природных химических субстанций и создавать материалы, не существующие в природе. На химических предприятиях уголь, нефть, руды, вода, кислород воздуха превращаются в моющие средства и красители, пластики и полимеры, лекарства и металлические сплавы, удобрения, гербициды и инсектициды и т.д. Живой организм тоже можно рассматривать как сложнейший химический завод, на котором тысячи веществ вступают в точно отрегулированные химические реакции.

ЭЛЕМЕНТЫ И СОЕДИНЕНИЯ

Элементы

Исследование сложного вещества начинается с попыток разложить его на более простые. Простейшая форма материи, в которой сохраняется определенная совокупность физических и химических свойств, называется химическим элементом. Химические элементы – это частицы вещества, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Водород, кислород, хлор, натрий, железо – все это элементы. Элемент нельзя разложить на более простые составляющие обычными методами: с помощью тепла, света, электричества или под действием другого вещества. Для этого нужны колоссальное количество энергии, специальное оборудование (например, ускоритель частиц) или высокие температуры, сравнимые с температурами в недрах Солнца. Из 109 известных элементов в природе существует девяносто два элемента, остальные получены искусственно. Все они систематизированы в периодической таблице элементов, где каждому элементу соответствует свой порядковый номер, называемый атомным номером (см. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ; ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ). В табл. 1 перечислены первые 103 элемента в алфавитном порядке. Из этого ограниченного набора элементов и состоят миллионы химических веществ.

Таблица 1. АТОМНЫЕ МАССЫ ЭЛЕМЕНТОВ

Элемент	Символ	Атомный номер	Атомная масса
Азот	N	7	14,0067
Актиний	Ac	89	(227)
Алюминий	Al	13	26,98154
Америций	Am	95	(243)
Аргон	Ar	18	39,948
Астат	At	85	(210)
Барий	Ba	56	137,33
Бериллий	Be	4	9,01218
Берклий	Bk	97	(247)
Бор	B	5	10,811
Бром	Br	35	79,904
Ванадий	V	23	50,9415
Висмут	Bi	83	208,9804
Водород	H	1	1,0079
Вольфрам	W	74	183,85
Гадолиний	Gd	64	157,25
Галлий	Ga	31	69,723
Гафний	Hf	72	178,49
Гелий	He	2	4,0026
Германий	Ge	32	72,59
Гольмий	Ho	67	164,9304
Диспрозий	Dy	66	162,50
Европий	Eu	63	151,96
Железо	Fe	26	55,847
Золото	Au	79	196,9665
Индий	In	49	114,82
Иод	I	53	126,9045
Иридий	Ir	77	192,22
Иттербий	Yb	70	173,04
Иттрий	Y	39	88,9059
Кадмий	Cd	48	112,41
Калий	K	19	39,0983
Калифорний	Сf	98	(251)
Кальций	Ca	20	40,078
Кислород	O	8	15,9994
Кобальт	Co	27	58,9332
Кремний	Si	14	28,0855
Криптон	Kr	36	83,80
Ксенон	Xe	54	131,29
Кюрий	Cm	96	(247)
Лантан	La	57	138,9055
Лоуренсий	Lr	103	(260)
Литий	Li	3	6,941
Лютеций	Lu	71	174,967
Магний	Mg	12	24,305
Марганец	Mn	25	54,9380
Медь	Cu	29	63,546
Менделевий	Md	101	(258)
Молибден	Mo	42	95,94
Мышьяк	As	33	74,9216
Натрий	Na	11	22,98977
Неодим	Nd	60	144,24
Неон	Ne	10	20,179
Нептуний	Np	93	237,0482
Никель	Ni	28	58,69
Ниобий	Nb	41	92,9064
Нобелий	No	102	(259)
Олово	Sn	50	118,710
Осмий	Os	76	190,2
Палладий	Pd	46	106,42
Платина	Pt	78	195,08
Плутоний	Pu	94	(244)
Полоний	Po	84	(209)
Празеодим	Pr	59	140,9077
Прометий	Pm	61	(145)
Протактиний	Pa	91	231,0359
Радий	Ra	88	226,0254
Радон	Rn	86	(222)
Рений	Re	75	186,207
Родий	Rh	45	102,9055
Ртуть	Hg	80	200,59
Рубидий	Rb	37	85,4678
Рутений	Ru	44	101,07
Самарий	Sm	62	150,36
Свинец	Pb	82	207,2
Селен	Se	34	78,96
Сера	S	16	32,066
Серебро 2)	Ag	47	107,8682
Скандий	Sc	21	44,9559
Стронций	Sr	38	87,62
Сурьма	Sb	51	121,75
Таллий	Tl	81	204,383
Тантал	Ta	73	180,9479
Теллур	Te	52	127,60
Тербий	Tb	65	158,9254
Технеций	Tc	43	[97]
Титан	Ti	22	47,88
Торий	Th	90	232,0381
Тулий	Tm	69	168,9342
Углерод	C	6	12,011
Уран	U	92	238,0289
Фермий	Fm	100	(257)
Фосфор	P	15	30,97376
Франций	Fr	87	(223)
Фтор	F	9	18,998403
Хлор	Cl	17	35,453
Хром	Cr	24	51,9961
Цезий	Cs	55	132,9054
Церий	Ce	58	140,12
Цинк	Zn	30	65,39
Цирконий	Zr	40	91,224
Эйнштейний	Es	99	(252)
Эрбий	Er	68	167,26
1) В расчете на атомную массу изотопа углерода 12 С, равную 12,0000. В круглых скобках указано массовое число наиболее долгоживущего нуклида. 2) См. также АТОМНАЯ МАССА.

Соединения

Элементы, соединяясь друг с другом, образуют сложные вещества – химические соединения. Соль, вода, ржавчина, каучук – это примеры соединений. Соединение состоит из элементов, но обычно по своим свойствам и внешнему виду не напоминает ни один из них. Так, ржавчина образуется при взаимодействии газа – кислорода с металлом – железом, а сырьем для получения многих волокон служат уголь, вода и воздух. Именно индивидуальность свойств – одна из черт, отличающих соединение от простой смеси. Другая, и наиболее важная, характеристика соединения заключается в том, что элементы всегда соединяются между собой в определенных массовых соотношениях. Например, вода состоит из 2,016 массовых частей водорода и 16,000 массовых частей кислорода. Массовое соотношение между водородом и кислородом в водах Волги и льдах Антарктики одинаково и равно 1:8. Иными словами, каждое химическое соединение имеет вполне определенный состав, т.е. всегда содержит одни и те же элементы в одних и тех же массовых соотношениях. Это один из основных химических законов – закон постоянства состава.

Многие элементы образуют несколько соединений. Так, помимо воды известно еще одно соединение водорода и кислорода – пероксид водорода, который состоит из 2,016 частей водорода и 32 частей кислорода. Здесь водород и кислород находятся в массовом соотношении 1:16, что ровно вдвое отличается от их соотношения в воде. Этот пример иллюстрирует закон кратных соотношений: если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

Атомы и молекулы

Понятия атомов и молекул – основные в химии. Атом – это мельчайшая частица элемента, обладающая всеми его свойствами, а молекула – мельчайшая частица соединения, обладающая его свойствами и способная к самостоятельному существованию. Атомистическая идея восходит к 6–5 вв. до н.э. и принадлежит древнегреческим философам Левкиппу и его ученику Демокриту. По их представлениям, вещество состоит из мельчайших неделимых частиц – атомов, созданных из одного и того же первичного материала. Правда, ни один из этих философов не определил, что это за материал. Впоследствии атомную теорию развил другой греческий философ, Эпикур (4–3 вв. до н.э.). Он утверждал, что атомы обладают весом и перемещаются в горизонтальном и вертикальном направлениях, взаимодействуя друг с другом. Аналогичные идеи высказывал римский поэт Лукреций в 1 в. до н.э., наблюдавший за пылинками, которые танцуют в солнечном луче. Наконец, в 1804–1810 английский химик и физик Дж.Дальтон разработал атомную теорию, которая включала законы кратных соотношений и постоянства состава. Однако убедительные доказательства существования атомов были получены только в 20 в. Когда Лукреций утверждал, что пылинки подталкиваются невидимыми потоками движущихся атомов, он был не так уж далек от истины: их танец действительно могут вызывать воздушные течения, но даже в неподвижном воздухе частички пыли или дыма находятся в постоянном движении. Этот эффект называют броуновским движением (см. также БРОУНОВСКОЕ ДВИЖЕНИЕ). Спустя два тысячелетия после Лукреция французский ученый Ж.Перрен, вооруженный микроскопом и математической теорией, изучил случайные блуждания суспендированных частичек краски и рассчитал число невидимых молекул, чьи удары заставляли их двигаться. После того, как атомы и молекулы удалось сосчитать, само их существование стало гораздо более убедительным.

Строение атома

Согласно современным представлениям, атом содержит центральное ядро, размеры которого очень малы по сравнению с атомом в целом. Ядро несет положительный электрический заряд и окружено диффузной оболочкой (облаком) из отрицательно заряженных электронов, которая и определяет размер атома. Диаметр атома – ок. 10 –8 см, диаметр ядра в 10 000 раз меньше и равен примерно 10 –12 см. У простейшего из атомов – атома водорода – в ядре всего одна частица – протон. Ядро атомов других элементов содержит более одного протона, а также нейтроны – частицы, близкие к протонам по массе, но не имеющие электрического заряда. Заряд ядра называют его атомным (или порядковым) номером. Атомный номер равен числу протонов в ядре и определяет химическую природу элемента. Так, атом с зарядом ядра +26 содержит 26 протонов в ядре и представляет собой элемент железо. Ядро атома железа окружают 26 электронов, поэтому атом в целом электронейтрален.

Суммарное число протонов и нейтронов в ядре называют массовым числом, поскольку в этих частицах сосредоточена практически вся масса атома. Число нейтронов, содержащихся в ядрах атомов данного элемента, в отличие от числа протонов, может варьировать. Атомы одного элемента, ядра которых содержат разное число нейтронов, называют изотопами. Слово «изотоп» греческого происхождения; оно означает «одно и то же место» – разные изотопы элемента занимают одну и ту же позицию в периодической таблице Менделеева (см. также ИЗОТОПЫ) и обладают очень близкими химическими свойствами. Так, у водорода (массовое число 1) есть изотоп дейтерий, в ядре которого один протон и один нейтрон (массовое число соответственно равно 2). Оба изотопа вступают в одни и те же химические реакции, но не всегда одинаково легко.

Термин «атомная масса» означает массу атома элемента, выраженную в единицах массы атома изотопа углерода 12 С, которую принято считать равной его массовому числу – 12,0000 (атомная масса изотопа близка к его массовому числу, но не равна ему, поскольку при образовании атомного ядра часть массы теряется в виде энергии). До 1961 атомные массы элементов определяли относительно среднего массового числа для смеси изотопов кислорода, равного 16,0000. Атомная масса элемента, существующего в природе в виде смеси изотопов, – это средняя величина атомных масс всех изотопов с учетом их распространенности в природе (см. также АТОМНАЯ МАССА). Молекулярная масса равна сумме масс атомов элементов, составляющих молекулу. Например, мол. масса воды равна сумме 2 · 1,008 (два атома водорода) + 16,0000 (один атом кислорода), т.е. 18,016.

Электронное облако

Физические и химические свойства атомов, а следовательно, и вещества в целом во многом определяются особенностями электронного облака вокруг атомного ядра. Положительно заряженное ядро притягивает отрицательно заряженные электроны. Электроны вращаются вокруг ядра так быстро, что точно определить их местонахождение не представляется возможным. Движущиеся вокруг ядра электроны можно сравнить с облаком или туманом, в одних местах более или менее плотным, в других – совсем разреженным. Форму электронного облака, а также вероятность нахождения электрона в любой его точке можно определить, решив соответствующие уравнения квантовой механики (см. также КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА). Области наиболее вероятного нахождения электронов называют орбиталями. Каждая орбиталь характеризуется определенной энергией, и на ней может находиться не более двух электронов. Обычно вначале заполняются ближайшие к ядру самые низкоэнергетические орбитали, затем орбитали с более высокой энергией и т.д.

Существует четыре типа орбиталей, их обозначают s, p, d и f. На каждом уровне (слое) имеется одна s-орбиталь, которая содержит наиболее прочно связанные с ядром электроны. За ней следуют три p-орбитали, пять d-орбиталей и, наконец, семь f-орбиталей.

Источник